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Química 05
2025
DI RISIO
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
Unidad 5 - Enlaces y compuestos químicos, estructura tridimensional e interacciones intermoleculares
5.10.
Determinar el estado de oxidación de cada elemento en las especies siguientes:
d) $\mathrm{Mg}^{2+}, \mathrm{SO}_{4}{ }^{2-}, \mathrm{Fe}^{3+}, \mathrm{Cl}^{-}$
d) $\mathrm{Mg}^{2+}, \mathrm{SO}_{4}{ }^{2-}, \mathrm{Fe}^{3+}, \mathrm{Cl}^{-}$
Respuesta
💡 Recordá lo que vimos en el curso:
👉 En los iones monoatómicos, como el $\mathrm{Mg}^{2+}$, $\mathrm{Fe}^{3+}$ y $\mathrm{Cl}^{-}$, el estado de oxidación de los elementos es numéricamente igual a carga del ión.
👉 En los iones poliatómicos, la suma de los estados de oxidación de los elementos, considerando sus atomicidades, es numéricamente igual a la carga total (carga neta) de la especie.
Es decir, en un anión poliatómico, el balance de los estados de oxidación de los átomos que lo componen es numéricamente igual a la carga del anión.
Anlicemos cada caso:
• $\mathrm{Mg}^{2+}$:
El Mg tiene un estado de oxidación de +2.
• $\mathrm{Fe}^{3+}$:
El Fe tiene un estado de oxidación de +3.
• $\mathrm{Cl}^{-}$:
El Cl tiene un estado de oxidación de -1.
• $\mathrm{SO}_{4}{ }^{2-}$:
El $\mathrm{SO}_{4}{ }^{2-}$ es un anión divalente (carga 2-), por lo que la suma de los estados de oxidación de los átomos que lo componen, considerando sus atomicidades, deberá dar -2.
Sabemos que el O actúa con estado de oxidación -2 (excepto en los peróxidos donde actúa con -1). Nos queda saber cuál es el estado de oxidación del azufre. Eso es lo que tenemos que encontrar.
$\begin{matrix}
\scriptstyle +6 & \scriptstyle -2 \\
\underbrace{\mathrm{S}}_{\text{1(x)}} & \underbrace{\mathrm{O}_{4}}_{\text{4.(-2)}}
\end{matrix}$
Planteamos la ecuación de balance de estados de oxidación, que tiene que ser igual a la carga del ion: -2
$1.(x) + 4(-2) = -2$
$x - 8 = -2$
$x = -2 + 8$
$x = 6$ -> El S acúa con +6.
El S tiene estado de oxidación +6 y el O -2.
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